실험레포트 생화학 실험보고서

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본문 ● 실험 제목 : 완충용액 제조 ● 실험 목적 실습에 필요한 도구들의 사용법을 익히고, 완충용액(buffer)의 이론과 역할을 이해한다. 실습에 사용할 완충용액을 제조해보고, 특정 완충용액의 pH를 측정한다. ● 완충용액의 원리 및 이론 1L의 순수한 물에 1M HCl 0.01 mL를 넣으면 물의 pH는 7에서 5로 변하며, 이것은 H+ 농도가 100배나 증가한 것을 나타낸다. 이와 같은 커다란 pH 변화는 대부분의 생물체의 계들에서 감당할 수 없는데, pH의 작은 변화조차도 생물학적 분자들의 구조와 기능에 커다란 영향을 주기 때문이다. 따라서 비교적 일정한 pH를 유지하는 것은 생체계의 유지에 매우 중요하다. 아세트산 - 아세트산염, 염화수소산 - 시트르산 나트륨 등, 일반적으로 약한 산이나 약한 염기와 그 염 등을 적당히 혼합함으로써 여러 가지 pH값에 있어서의 완충용액을 만들 수 있다. pH를 일정하게 유지하기 위해 쓰이고, pH 측정 때 비교 표준액으로 쓰이는 것이다. 완충용액은 보통 산과 짝염기와의 혼합물로 이루어져 있으며 소량의 산 또는 염기가 외부로부터 첨가 되었을 때 용액의 pH변화를 최소화 시키는 역할을 한다. - 완충용액에 대한 네이버 백과사전 자료 완충액이라고도 한다. 일반적으로 약한 산과 그 염의 혼합용액 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다. 예를 들어 약한 산인 아세트산과 그 염인 아세트산나트륨의 혼합액이 있다. 아세트산에 대해서는 CH3COOH ↔ CH3COO-＋H+ ① 과 같은 해리평형이 성립하며, 아세트산 이온의 농도는 매우 작다. 한편, 아세트산나트륨은 CH3COONa → CH3COO-＋Na+ ② 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 용액, 완충용액, 완충, 아세트산, 나트륨, 혼합용액