완충용액 실험레포트

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본문 pH값을 유지해야 하는 실험시, 약산이나 약염기를 가하여도 pH를 유지시켜주는 완충용액의 원리에 대해 자세히 알고, 제조해본다. #2. 실험원리 <완충용액> 완충용액은 수산화이온이나 양성자가 첨가될 때, 그 PH 변화를 막는 용액이다. 완충용액이 pH를 유지시키는 이유는 공통이온효과 때문인데, 이는 약한 전해질의 수용액 속에 포함되어 있는 이온과 같은 종류의 이온을 외부에서 가해 주게 되면 그 이온의 농도가 감소하는 방향으로 반응이 이동하게 되어 새로운 평형상태에 도달하는 것을 말한다. 완충용액의 가장 중요한 실제 보기는 혈액인데, 생체 반응에서 생기는 산이나 염기를 그 pH 변화 없이 흡수 할 수 있다. 세포는 매우 좁은 pH범위에서만 살아남을 수 있기 때문에 혈액의 pH 를 일정하게 유지하는 것은 매우 중요하다. 완충용액에서는 약산과 그 염 또는 약염기와 그 염이 들어 있을 수 있다. 적당한 성분을 선택함으로써 거의 모든 pH의 완충용액을 만들 수 있다. 완충용액이 효과적으로 작용하는 pH범위(완충범위)는 pKa의 값에 가까운 범위이며, 흔히 pH범위는 pKa±1.00 범위를 사용한다. 완충용량(buffer capacity)은 완충용액의 농도가 진할수록 커진다. <Henderson - Hasselbalch 식> 약한 산의 가용성 염을 포함하는 완충용액의 pH를 아래의 방법으로 알 수 있다. 먼저 약한산의 산해리 상수(Ka)를 알아보면 K_a = H_3 O^+ A^- over HA 이다. 식을 H3O+ 에 대해 풀고 양변에 음의 상용로그를 취하면 식은 아래와 같이 바뀐다. -log H_3 O^+ = -log K_a + log A^- over HA -log H3O+ =pH, -logKa=pKa를 대입하면 위 식은 아래와 같이 정리되며, 이 식을 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 완충, 용액, 완충용액, 실험레포트, 실험레, 포트