실험 레포트 용해도곱상수

실험 레포트 용해도곱상수

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본문 일반화학 실험 결과 보고서 Ⅴ 용해도곱 상수 결정 학과(학부) 실험일자 분반 제출일자 조 제출자 조원 1. Abstract (요약) 용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 이번 실험에서는 공통이온 효과를 이해하기 위해서 서로 다른 농도의 NaOH용액을 이용하였는데, 서로 다른 농도의 NaOH용액에는 서로 다른 농도의 수산화이온이 들어있다. 여기에 수산화칼슘 고체를 넣어 주게 되면 원래 용해되어 있던 NaOH의 수산화이온 때문에 수산화칼슘의 용해도가 작아진다. 이와 같이 공통되는 이온이 존재할 경우 원래 용해되어 있던 이온화합물의 농도가 떨어진다는 것이 공통이온효과이다. 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다. Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq)+2OH-(aq) 용해도곱 상수는 평형 식에 나오는 각 이온의 평형 농도에 평형 식에 나오는 해당 이온의 계수를 지수로 한 것들을 모두 곱한 것이며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다. 공통이온효과는 르샤틀리에의 원리가 적용되는 예로, 평형계가 나타내는 현상이다. 물에는 잘 녹지 않는 염화은을 물에 넣으면 염화은이 조금 녹아 은 이온과 염화 이온을 형성한 상태에서 평형을 이룬다. 2. Introduction (이론 및 배경) 분자의 항들은 용액 내 이온의 몰 농도(M)를 나타내며, 분모의 항은 고체 Ca(OH)2의 농도를 나타낸다. 이 때 순수한 고체의 농도는 일정하기 때문에 Ca(OH)2 를 Kc와 결합시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의할 수 있으며, 이를 용해도곱 상수라 한다. Ksp = Kc Ca(OH)2 = Ca2+ OH- 2 화학량론적으로, 녹지 않고 남아있는 고체 수산화칼슘은 화학포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않기 때문에 포함시키지 않는 것이며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 이온, 실험, 고체, 용액, 용해도, 용해도곱