레포트 분자량 측정 예비보고서

레포트 분자량 측정 예비보고서

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본문 1. 실험목적 쉽게 액화하는 화합물의 분자량을 이상기체의 상태 방정식을 이용하여 결정한다. 2. 이론 원자량은 탄소원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소수 탄소 동위원소를 정확히 원자량 12로 정의하며 다른 원소의 원자량은 12c에 대한 상대적인 무게비 값으로 나타낸다. 분자량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 합으로 나타낸다. 질량수 12인 탄소동위원자 12.00g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 원자량과 분자량은 모두 화학반응을 이해하는데 가장 기본적인 양이다. 대부분의 기체는 상온상압에서 이상기체상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(W)를 측정하면 이상기체상태방정식 M = WRT / PV 로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다. 이 실험에서는 일정한 부피의 플라스크를 채울 수 있는 기체를 액화시켜 그 무게를 측정함으로써 화합물의 분자량을 결정한다. ⅰ) 원자량: 특정환경하에서 해당원소의 동위원소의 존재 비율에 따라 가중평균한 질량을 　　　　　　　말한다. 주기율표에는 지구지각이나 대기권을 기준으로 한 값을 말한다. ⅱ)　분자량: 원자질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. 탄소-12를 기준으로 한 상대적 질　　　　　　　　량이므로 상대분자 질량이라고도 한다. 　　　　　　한 분자의 분자의 분자질량은 그 분자를 이루는 원자들의 원자질량의 합으로 　　　　　　　계산할 수 있다. 또 분자질량은 질량분석기를 이용하여 바로 측정할 수 있다. ⅲ）이상기체상태방정식: 이상기체를 다루는 상태방정식이다. 이상기체법칙은 기체 분자운　　　　　　　　동론의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙등을 포함　　　　　　　　하며, 이를 이용하여 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제기체는 이상기　　　　　　　　체법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 반테르　　　　　　　　발스 상태방정식을 사용한다. 거시적인 이상기체 상태방정식은 다음과 같은 식　　　　　　　　으로 표시된다. 　　　　　　PV=nRT (P:압력,V:부피, n:기체의 몰수, R:기체상수, T:절대온도) 　　　　　　이 식은 기체의 작용하는 다음과 같은 법칙을 일반화시킨 것이다. 　　　　　　보일의 법칙: 온도가 일정하면 압력과 부피는 반비례한다 　　　　　　샤를의 법칙: 압력이 일정하면 부피는 온도에 비례한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 기체, 분자, 분자량, 이상, 법칙, 부피