르 샤틀리에의 원리(평형이동의 법칙)

르 샤틀리에의 원리(평형이동의 법칙)

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본문 평형에 영향을 주는 인자 평형에 있는 반응계는 외부 변화에 대해 평형을 이동시켜 새로운 평형에 이르게 한다. 이 이론은 르 샤틀리에의 원리(Le Chateliers Principle) 또는 평형이동의 법칙으로 알려져 있다. 평형 계에 어떤 스트레스가 가해지면 이 자극을 감소시키는 방향으로 평형의 위치가 이동한다. 반응 지수 Q는 이런 방향을 예상하게 해준다. 다음과 같은 변화의 세 가지 형태는 반응의 평형을 깰 수 있다. 1. 농도의 변화 2. 압력 또는 부피의 변화(기체를 포함하는 반응에 대해) 3. 온도의 변화 농도의 변화 평형 상태 혼합물에 어떤 물질을 첨가시키면, 첨가된 물질이 소모되는 방향으로 평형을 이동시켜 결국 Q값과 KC값이 같아진다. Q와 KC를 가지고 비교해 보면, 반응물이 가해지면 Q < KC가 되므로, 평형이 다시 이루어질 때까지 반응은 역반응보다 정반응 쪽으로 더 빨리 진행한다. 반응물 또는 생성물의 첨가 또는 제거는 Q값을 변화시킨다. 하지만 KC값은 바뀌지 않는다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 변화, 반응, KC값, 평형이동, 반응물, 값