아스피린합성

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본문 기체 상수는 화학에서 중요한 기본상수중하나이다. 이실험에서는 반응에서 필요한 산소기체와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체상태를 기술하는데 필요한 기본상수인 기체상수(R)의 값을 정한다. 2. 원리 ( Introduction) 일반적인 기체는 압력, 부피, 기체의 양과 온도사이의 관계를 보일의 법칙, 사를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 결합하여 간단히 이상기체 방정식으로 표현할수 있. 대부분 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충부히 낮은 상태이므로 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.(PV=nRT) 여기서 R은 기체상수라고 말하며 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기본상수이다. 1)기체상수: 이상기체 상태방정식은 압력을 P 부피를 V 절대온도를 T라고 할때 PV=nRT 로 표시된다. V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온-등압하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값을 가지는데 이때 비례상수 R은 기체종류에 관계없는 상수로 이것이 기체상수이다. 이상기체 1mol을 취하면 R의 값은 R=PV/nT에 의해 R=(22.414L)(1atm)/(1 mol)(273K)=약 0.0821L atm/mol K 이다. 2)게이뤼삭의 법칙 : 일정한 온도와 압력에서 일어나는 어느 두 기체의 부피비는 몰의 부피비와 같다. 3)돌턴의 부분압력 법칙: 용기속의 기체 혼합물이 가하는 전체압력은 각각의 기체가 홀로있을때 가하는 압력들의 합과 같다. 이 실험에서는 1몰의 산소가 표준조건에서 차지하는 부피를 측정하려고 한다. 이산화망간을 촉매로쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다. 2kClO3(s)->2KCl(s)+3O2(g). kClO3를 가열하면 산소기체를 발생하고 고체는 KCl로 변한다. 산소기체 발생 전과 후에 용기의 무게 변화를 정확히 측정함으로써 생성된 산소기체의 부피를 알수있다. 그리고 발생한 산소기체의 부피는 기체 발생 장치에서 발생한 산소기체에 밀려나간 물의 부피로 알 수 잇다. 그러나 시약병 내부에는 산소기체와 함께 수능기가 포함되어 있기 때문에 산소기체의 부분압력을 보정해 주어야 한다. 즉 표집온도에서 수증기에 대한 부분압력을 보정해야 한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 합성, 아스피린, 아스피린합성