자연과학 농도차 전지

자연과학 농도차 전지

[자연과학] 농도차 전지.hwp

본문 1)농도차 전지 두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 반응이 일어난다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다. 예를 들면, Cu｜CuSO4(진한 용액),CuSO4(묽은 용액)｜Cu이다. 두 전극의 이온의 활성도를 a1, a2라 하면 농도차전지의 기전력E는 아래와 같다. 참고문헌 1 http://www.scieng.net/zero/view.php?id=tech&page=7&category=&sn=off 2 http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm554.htm 3 http://blog.naver.com/atfrontier/10090439191 4 http://blog.naver.com/amen15/66548891 5 nano allpll 화학I,Ⅱ 6 일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 하고 싶은 말 열심히 작성하고 좋은 평을 받은 자료 입니다. 감사합니다. 키워드 전지, 반응, 산화, 진한, 농도차, 반쪽