회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정

회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정

회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정.hwp

목차 목 차 1. 실험목적 2. 실험이론 1) 반응속도식 2) 미분법 3) 적분법 3. 실험 방법 1) 준비물 2) 시약제조 3) 실험 과정 4. 실험결과 1) 미분법으로 반응속도 상수(k)구하기 2) 적분법으로 반응속도상수 구하기 본문 3. 실험 방법 1) 준비물 항온수조, 교반기, 500ml 3구 플라스크 1개, 500ml와 300ml 삼각플라스크 각 1개, 25ml 피펫, 뷰렛, o.o3 mol/l NaOH, o.o2 mol/l ethyl acetate 수용액, o.o5N HCl 수용액, o.o5N Ba(OH)2 수용액 , phenolphtaleine 2) 시약제조 ① NaOH 0.03mol/L 제조 0.03mol/1000ml × 40g/mol × 500ml = 약 0.6g → NaOH 0.6g에 증류수를 가해 500ml 용액을 만든다. ② CH3COOC2H5 0.02mol/L 제조 0.02mol/1000ml × 88.11g/mol × 1ml/0.879g(밀도) × 500ml = 약 1ml → CH3COOC2H5 1ml에 증류수를 가해 500ml 용액을 만든다. ③ HCl 0.05N 제조 0.05mol/1000ml × 36.46g/1mol × 1ml/1.18g(비중) × 1/0.35 × 500ml = 약 2.206 ml → HCl 약 2.2ml에 증류수를 가해 500ml 용액을 만든다. ④ (Ba)OH2-8H2O 0.05N (Ba)OH2-8H2O: 분자량 315.48g/mol, 2당량 (Ba)OH2-8H2O 0.05N 에서 0.05mol/1000ml × 1/2당량 × 315.48g/1mol × 500ml = 약3.94g (Ba)OH2-8H2O 약 3.94g에 증류수를 가해 500ml 용액을 만든다. 키워드 회분식, 반응기, 반응속, 상수, 결정