평형 상수의 결정

평형 상수의 결정

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본문 Fe3+ 이온과 SCN(티오시안산) 이온이 반응하면 붉은 색을 띠는 FeSCN2+ 착이온이 생성된다. 본 실험에서는 착이온의 농도를 비색법으로 구하여 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 방법을 습득한다. 3. Principle & Theory 1. 가역반응 ( reversible reaction ) 화학반응 때 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나는 반응 으로서, 가역반응이란 화학평형이 유지되고 있는 반응이라고 할 수 있으며 모든 반응을 가역 반응이라고 할 수 있다. 2. 화학 평형 상태 ( chemical equilibrium state ) 많은 반응을 통해서 볼 때 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이러한 경우 화학반응이 평형에 도달 하였다고 한다. 이러한 현 상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응속도가 같은 상태이다. 3. 평형 상수 ( equilibrium constant ) 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다더 많이존재함을 의미한다. 평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것 이고 화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수 값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다. 반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 결정