실험레포트 완충용액제조 및 중화적정 실험보고서

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[실험레포트] 완충용액제조 및 중화적정 실험보고서.hwp

본문 주제: 완충용액 제조와 ph적정시험 실험배경 두 실험을 하는데 첫 번째 실험은 ph가 3.6이고 0.1M인 sodium acetate buffer 100ml를 만들어 5N Naoh를 1ml씩 넣으며 ph를 측정하는 실험이다. 완충용액이란 용액에 산 또는 염기를 가하였을 때 생기는 수소이온농도의 변화를 작게 하는 작용을 하는 용액으로, 그때의 ph변화가 순수한 경우보다도 작을 때, 그 용액은 완충작용 을 갖는다고 한다. 일반적으로 약산 또는 약염기와 그 염과의 혼합용은 완충작용이 크다. 이 실험에서는 완충용액에 염기인 naoh를 가하고 ph를 측정하면서 완충작용을 보고 완충구간과 완충점을 알려는 것이다. 또 두 번째 실험은 0.1N hcl 100ml에 0.5N naoh를 1ml씩 넣으며 ph를 측정하는 실험이다. 이 실험에서는 산인 hcl에 염기인 naoh를 가하면서 중화반응을 보고, 중화점과 평형점을 알려는 것이다. 첫 번째 실험에서 ph 3.6인 0.1M sodium acetate buffer 100ml를 만드는 원리는 buffer를 만들기 위한 sodium acetate 가루시료의 양을 계산해서 시료에 3차 증류수를 약 80ml 넣은 후 Acetic acid를 넣어 ph 3.6을 맞추고 나머지를 3차 증류수로 채워 부피를 100ml로 만든다. sodium acetate 시료의 분자량은 136.08g이고 순도가 99% 이다. 우리가 만들 완충용액은 순도가 100%면서 농도가 0.1M이고 부피가 100ml이므로 필요한 sodium acetate 시료의 질량은 136.08 x 0.1 x 0.1 x 100/99 g , 약 1.37g이다. sodium acetate 시료 1.37g에 3차 증류수와 acetic acid를 넣어 완충용액을 완성한다. 그리고 이 완충용액에 주어진 5N naoh를 1ml씩 넣으며 ph를 측정하고 완충작용을 하는지, 완충점과 완충구간을 알아보는 것이다. 두 번째 실험에서 0.1N hcl 100ml 용액을 만드는 원리는 용액을 만들기 위한 hcl액체시료의 양을 계산하여 3차 증류수를 넣어 만든다. 액체시료에 hcl액체시료의 분자량은 36.46g이고 순도 35%, 밀도가 1.18 g/ml 이다. 노르말 농도는 용액 1L 중에 포함된 용질의 당량수인데 hcl은 1당량이 1몰이므로 1몰로 계산하면, hcl 1M= 36.46g/1L이다. 우리가 구하는 용액은 농도가 0.1M, 부피가 100ml, 순도가 100%이므로 필요한 hcl액체시료의 질량은 36.46 x0.1x0.1x100/35 g이다. 액체시료는 부피가 더 눈에 보기 쉬우므로 질량을 부피로 바꾼다. 밀도는 질량/부피 이므로 구한 hcl액체시료의 질량을 hcl의 밀도인 1.18g/ml 로 나누면 용액을 만들기 위한 hcl액체시료의 부피,약 0.88ml가 나온다. 이 시료에 3차 증류수 로 부피를 100ml로 만들어 주어 0.1N hcl 100ml 용액을 완성한다. 이 용액에 주어진 5N naoh를 희석하여 0.5N로 만들어야하는데 50ml를 만들때 5N naoh 5ml와 3차 증류수 45ml를 희석하면 0.5n naoh가 된다. 이것을 아까 만든 hcl용액에 1ml씩 넣으며 ph를 측정하고 중화반응을 보고 중화점과 평형점을 알아보는 것이다. 실험재료 및 기구 재료 : sodium acetate, acetic acid , 5N의 Naoh, 0.1N hcl 100ml , 3차 증류수, 칼리브레이션할 산,중성,염기시약, 70%에탄올과 증류수 기구: 분석저울, ph미터기, 비커, 마그네틱바, stirrer , 피펫과 팁, 메스실린더, 100ml 눈금이 표시된 둥근바닥플라스크, 시약스푼, 킴테크 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 용액, 시료, 완충, 실험, 액체, 완충용액