실험레포트 `용량기 검정과 정해진 농도의 용액 만들기`

실험레포트 `용량기 검정과 정해진 농도의 용액 만들기`

[실험레포트] '용량기 검정과 정해진 농도의 용액 만들기'.hwp

본문 화학실험 보고서 소속 : 수업 : 이름 : 담당교수님 : 담담조교님 : 실험일자 : 1. 실험 제목 : 용량기 검정과 정해진 농도의 용액 만들기 2. 실험 과정 1. 용량기 검정 및 밀도 측정 A. 용량기 검정 ① 메스실린더의 눈금 읽는 방법을 익힌다. ② 메스실린더의 질량을 저울로 측정한다.(M _ 2 ) ③ 메스실린더에 증류수를 10ml 채운다. ④ 증류수를 채운 메스실린더의 질량을 저울로 측정한다.(M _ 1 ) ⑤ 증류수의 질량을 구한다.(M _ 3 =M _ 1 -M _ 2 ) ⑥ 증류수의 온도를 온도계를 이용하여 측정한다.(T _ 1 ) ⑦ 물의 온도에 따른 물의 이론밀도를 구한다.(rho _ ideal ) ⑧ 물의 이론밀도를 이용하여 부피(V _ ideal )를 구한다. V _ ideal =M _ 3 / rho _ ideal ⑨ 보정 인자를 구한다. gamma =V _ 1 /V _ ideal ⑩ 증류수 20ml와 30ml를 각각 사용하여 ②~⑨를 같은 방법으로 수행한다. B. 에탄올의 밀도 측정 ① A 실험에 사용한 메스실린더에 남아있는 물을 에탄올로 깨끗이 세척한다. ② 에탄올을 메스실린더에 15ml 채운다.(V) ③ 에탄올을 채운 메스실린더의 질량을 저울로 측정한다.(M _ 1 ) ④ 에탄올 15ml의 질량 M _ 3 을 구한다. M _ 3 =M _ 1 -M _ 2 ⑤ 에탄올의 온도를 온도계를 이용하여 측정한다.(T _ 1 ) ⑥ 에탄올의 온도에 따른 에탄올의 이론밀도를 구한다. (rho _ ideal ) ⑦ 보정부피를 고려한다. (V _ exp =M/ gamma ) ⑧ 밀도를 구한다. (rho _ exp =M/V _ exp ) ⑨ 밀도에 대한 오차를 구한다.( rho _ ideal - rho _ exp over rho _ ideal TIMES 100%) 2. 묽은 용액 만들기(0.02M HCI 100ml) ① 0.02M HCI 용액 100ml을 만들기 위하여 필요한 진한 염산의 부피를 계산한다. ② 100ml 눈금이 세겨진 부피 플라스크에 증류수를 조금 넣는다. ③ 눈금 피펫을 이용하여 ①에서 계산한 진한 염산의 부피만큼 부피 플라스크에 넣는다. ④ 부피 플라스크를 흔들어 용액을 잘 섞은후 눈금까지 증류수를 채운다. ⑤ 부피 플라스크의 뚜껑을 닫고 용액이 잘 섞이도록 흔들어 준다. *pH 측정 ① 위 실험에서 구한 용액을 pH paper에 묻혀 pH를 구한다. 3. 결과 데이터 1. 용량기 검정 및 밀도 측정 A. 용량기 검정 10ml 20ml 30ml 물의부피(V _ 1 ) 10ml 20ml 30ml 물+메스실린더의 질량(M _ 1 ) 76.1453g 86.0256g 95.8431g 실린더의 질량(M _ 2 ) 66.7468g 66.7468g 66.7468g 물의 질량(M _ 3 ) 9.3985g 19.2788g 29.0963g 물의 온도(T _ 1 ) 21℃ 21℃ 21℃ 물의 이론밀도(rho _ 1 ) 0.99802(g/ml) 0.99802(g/ml) 0.99802(g/ml) V _ ideal=M _ 3 / rho _ 1 9.4171(ml) 19.317(ml) 29.154(ml) 보정인자 r=V _ 1 /V _ ideal 1.06 1.04 1.03 B. 에탄올의 밀도 측정 15ml 에탄올 부피(V) 15ml 에탄올 질량(M) 11.1821g 에탄올 온도(T) 20℃ 실린더 보정인자(r) 1.04 보정부피(V _ e =V/r) 14.423(ml) 에탄올의 밀도(rho =M/V _ e ) 0.77530(g/ml) 온도에 따른 에탄올의 이론 밀도 0.80424(g/ml) 오차 3.6% 2. 묽은 용액 만들기 사용한 진한 염산 부피 pH 0.02M HCI 용액 100ml 0.18ML 3 0.2M에서 희석한 0.02M HCI 용액 3 4. 계산 또는 결과 데이터 분석 ※0.02M HCI 용액 100ml을 만들기 위하여 필요한 진한 염산의 부피 계산방법 (1) 35% HCI 1L의 몰농도 구하기 (밀도 1.178 g/ml , 분자량 36.47 g/mol) 35% HCI 이므로 용액 100g 당 용질 35g 따라서 용질 35g의 몰수는 35 over 36.47` mol 용액 100g일 때 부피는 100 over 1.178 ml 이므로 즉, 용액의 부피가 100 over 1.178 ml 일 때 몰수가 35 over 36.47` mol 이므로 용액의 부피가 1000ml일 때 몰수를 x 라하면 35g/36.47 mol : 100/1.178 ml = xmol : 1000ml THEREFORE `x`=`11.31mol 따라서 35% HCI 1L의 몰농도 M은 11.31M 0.02M HCI 용액 100ml을 만드는데 필요한 HCI의 몰수는 0.002mol 이므로 0.02M HCI 용액 100ml를 만들기 위하여 필요한 진한 염산의 부피를 x라 하면 1000ml`:`11.31mol`=`x`ml`:`0.002`mol x= 1000ml` TIMES `0.002`mol over 11.31`mol =`0.18`ml 5. 고찰 A 용량기 검정 실험에서 메스실린더의 눈금으로 젠 용액의 부피는 실제 부피보다 작음을 알 수 있다. 그 이유는 사람의 눈으로 제는 것이고 메스실린더의 눈금 오차가 약간이나마 존재하기 때문이라고 생각한다. 오차가 그리 크지 않다 해도 정밀함이 요구되는 실험에서는 메스실린더를 보정해서 사용하여야 된다고 생각한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 용액, 부피, 밀도, 메스실린더, 실린더, 실험