실험레포트 용매를 이용한 용질 추출법

실험레포트 용매를 이용한 용질 추출법

[실험레포트] 용매를 이용한 용질 추출법.hwp

본문 2009 물리화학실험 용매를 이용한 용질의 추출 예비 보고서 신소재공학과 200811106 김 원 1. 실험 제목 용매를 이용한 용질의 추출 2. 실험 조 및 실험자 9조 김영민 김원 정다움 정성배 3. 실험 목적 섞이지 않는 두 용매 사이의 평형 분배(Equilibrium Distribution)를 이해한다. 각 상에서의 용질의 회합 또는 해리 상수에 관한 정보를 얻고자 한다. 또한, 용매 추출 장비의 고안 및 조작 방법을 배운다. 이 실험은 불균질 평형(heterogenius equilibrium distribution)이 성립되는 계에서의 질량작용의 법칙(the law of mass action)의 유효성을 설명해 준다. 4. 실험 이론 및 배경 화학평형 化學平衡, chemical equilibrium 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변하지 않는 한 변하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 는 Le Chatelier의 원리로 예측할 수 있다. 평형상수 平衡常數, equilibrium constant 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다. 반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다. aA+bB cC+dD 이러한 가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라 한다. 이러한 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도비는 일정하며, 이 값 K _ c 를 평형상수라 한다. 아래첨자 _ c 는 농도(concentration)의 약자이다. C ^ c D ^ d over A ^ a B ^ b =K _ c 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 생성물, 반응물, 용매, 용질, 추출