실험레포트 전기분해와 도금결과

실험레포트 전기분해와 도금결과

[실험레포트] 전기분해와 도금결과.hwp

본문 5. Data & Results 1. 전기 분해 전의 구리판의 무게 : 젤 수 없었음. 전기분해 후의 구리판의 무게 : 젤 수 없었음. 석출된 구리의 무게 : 젤 수 없었음. 2. 전압과 전류의 변화 시간(분) 전압(V) 전류(mA) 시간(분) 전압(V) 전류(mA) 시간(분) 전압(V) 전류(mA) 1 2.9 200 11 6.2 330 21 측정x 측정x 2 2.8 220 12 6.1 340 22 측정x 측정x 3 6.7 248 13 6.0 358 23 측정x 측정x 4 6.6 260 14 6.0 370 24 측정x 측정x 5 6.58 269 15 6.0 380 25 측정x 측정x 6 6.58 279 16 5.8 399 26 측정x 측정x 7 6.5 288 17 3.9 402 27 측정x 측정x 8 6.4 298 18 5.8 420 28 측정x 측정x 9 6.2 301 19 5.6 448 29 측정x 측정x 10 6.2 310 20 측정x 측정x 40 측정x 측정x 3. 시간에 따른 전류의 변화를 그래프로 그려서 흘려준 전기량을 계산한다. 흘려준 전기량은 그래프의 밑넓이 4. 두 전극에서 일어나는 반응을 써라. 구리전극에서의 반응 : Cu ^ 2+ +2e ^ - -> Cu 탄소전극에서의 반응 : 2OH^- rarrow1/2O_2 + 2e^- 5. 위에서 계산한 전기량으로 석출 되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교한다. 1몰의 전자는 1F(96500C)의 전하를 운반하므로 실험에서 방출된 전자의 몰수는, 269220mC × 1mol/96500C=2.79 mmol 이다. 위의 반응식에서 보면, 전자 2몰과 Cu^2+이온 1몰이 반응하여 Cu 1몰이 생성된 따라서, 2.79mmol전자 × 1mol Cu^2+/ 2mol전자=1.39mmol Cu 도금된 구리의 몰수로부터 석출된 질량을 구하면 1.39mmol Cu × 63.546g/1mol Cu=0.08864g 이론적으로 구한 석출될 구리의 그램수=0.08864g 6. Disccusion (1) 오차의 원인 두 전극을 세워서 실험해야 했으나, 간편한 실험을 위해서 전극을 비커에 걸쳐 놓고실험을해서서, 두 전극이 기울었다. 그래서 전압이 계속 바뀌게 되었다. 도중에 조교님께 여쭈었으나 이미 실험이 끝나가는 상황이었기 때문에, 실험을 포기할 수밖에 없었다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 측정x, 측정, 전류, 실험, 구리, 전극