일반화학실험 산화환원적정 Theory

일반화학실험 산화환원적정 Theory

일반화학실험 산화환원적정 Theory.hwp

본문 산화-환원 반응, 반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 산화환원반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때 전하량이다. 이온의 종류가 두 개 이상인 철과 같은 원자의 경우에는 공유결합을 이루는 전자가 전기음성도가 더 큰 원자에 속해있다고 했을 때의 전하량을 생각하면 된다. 홑원소물질과 중성화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소원자의 경우에는 보통 -2, 과산화물에서는 -1이고 수소원자의 경우 보통 +1, 금속화합물에서는 -1이다. 산화수를 계산할 때에는 이온화가 잘 되는 1족, 2족, 17족과 같은 원소들의 산화수를 먼저 생각해주는 것이 쉽다. 산화된 물질은 전자를 잃게 되므로 산화수가 증가하고, 환원되는 물질은 전자를 얻으므로 산화수가 감소한다. 산화환원반응에서 각 원소의 산화수를 계산하여 어떤 물질이 산화 또는 환원되었는지 쉽게 알 수 있다. 산화제와 환원제 산화제는 산화 환원 반응에서 자신은 환원되면서 상대 물질을 산화시키는 물질이다. 일반적으로 공기, 산소, 과산화수소, 질산염, 과망간산염, 할로겐 등이 사용되지만 유기 화합물의 산화에는 환원되기 쉬운 유기 화합물이 이용되는 경우도 있다. 이와 반대로 환원제는 산화 환원 반응에서 자신은 산화되면서 상대 물질을 환원시키는 물질이다. 흔히 사용되는 환원제에는 수소, 수소화붕소나트륨, 이산화황, 탄소 등이 있다. 산화 환원 반응에서는 산화만 따로 일어날 수 없고, 또 환원만 따로 일어날 수도 없다. 산화가 일어나기 위해서는 반드시 환원되는 물질이 있어야 하고 환원이 일어나기 위해서는 반드시 산화되는 물질이 있어야 한다. 다시 말하면, 산화와 환원은 언제나 동시에 일어난다. 이렇게 산화 환원 반응이 일어날 때 상대 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화제라고 한다. 또한 산화-환원 반응에서 전자를 내놓는(다른 물질은 환원시키는) 경향과 전자를 얻으려는(다른 물질을 산화시키는) 경향은 상대적이므로 산화제와 환원제의 세기도 상대적이다. 즉, 같은 물질이라도 반응에 따라 산화제가 되기도 하고 환원제가 되기도 한다는 것이다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 산화, 물질, 산화수, 반응, 이온, 화합물