일반화실 용해열 예비레포트입니다

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본문 <예비레포트> 실험제목: 용해열 실험날짜: 2017년 5월 11일 실험조 및 공동 실험자: 2조, 박수민, 나채영, 박세연, 김서연 실험목적: 염화 칼슘과 질산 암묘늄이 물에 녹는 과정에서 발생하는 열(용해열)을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다. 실험원리: 용질(solute)이 용매(solvent)에 녹아 있는 상태를 용액(solution)이라고 한다. 용액이 형성되는 과정을 열역학적으로 고찰하기 위해서는 용액의 형성 과정을 세단계로 나누어 생각해야 한다. 첫번째 자기들끼리 뭉쳐 있는 용질 분자는 확장되어 개별 분자로 분리되어야 한다. 두번째, 자기들끼리 뭉쳐 있는 용매 분자는 확장되어 용질 분자가 들어갈 공간을 만들어야 한다. 세번째, 용질 분자와 용매 분자는 상호 인력에 의해 섞여 용액을 형성한다. 옆의 단계에서 에너지의 출입이 있게 되는데, 첫 단계에서는 자기들끼리 뭉쳐 있는 것을 분리하기 위해 열을 가해 주어야 하고, 마지막 단계에서는 용질 분자와 용매 분자 사이에 잡아당기는 힘이 작용하므로 열을 내놓게 된다. 각 단계에서 출입하는 열을 라고 하면 전체적으로 용질이 용매에 녹아 용액을 현성하는 과정에서 용해 엔탈피 (enthalpy of solution)라고 한다. 용해열은 사이의 상대적인 크기에 따라 양(흡열반응), 음(발열반응)이 될 수 있다. 즉, 일 경우, 반응은 발열반응이 되고 일 경우, 반응은 흡열반응이 된다. ☞엔탈피: 압력이 일정할 때 반응열로 나타나는 반응 물질과 생성 물질의 화학 에너지를 뜻함. ☞엔탈피 변화/반응 엔탈피: 화학 반응이 일어날 때 출입한 열, 라 하며 =생성 물질의 엔탈피-반응 물질의 엔탈피 가 된다. ☞용해열: 물질 1몰이 다량의 용매에 용해될 때 출입하는 반응열. 반응 엔탈피와 헤스 법칙: 엔탈피는 압력이 일정할 때 반응열로 나타나는 반응 물질과 생성물질의 화학에너지를 뜻하며, 반응 엔탈피는 일정한 압력에서 화학반응이 일어날 때의 엔탈피 면화로 생성물의 엔탈피 합에서 반응물의 엔탈피 합을 뺀 값이다. 이 값에 따라 반응의 종류가 달라지는데 값이 양수이면 엔탈피가 증가하는 흡열반응이 되고 값이 음수이면 엔탈피가 감소하는 발열반응이 된다. 흡열반응이 일어날 때 주위의 온도는 올라가며, 발열반응이 일어날 때 주위의 온도는 내려간다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 용질, 분자, 용매, 발열반응, 용액