염화이온의 은적정법 실험레포트입니다

염화이온의 은적정법 실험레포트입니다

염화이온의 은적정법 실험레포트입니다..pptx

본문 Thank You Q&A 1 -특정한 이온끼리 만났을 때 생성되기 때문에 염의 종류를 확인하거나 용액 속에 들어 있는 이온의 종류를 확인할 때 쓰인다. 4 역적정에 필요한 SCN-의 양을 알면, Cl-와 반응하고 남은 Ag+의 양을 알 수 있다. AgCl 이 AgSCN 보다 가용성이므로 종말점에서 AgSCN이 생성된다. 또한 Volhard법은 센 산성 용액에서 적정할 수 있고, 시료에 침전을 만드는 탄산, 옥살산, 비소산이 있어도 적정이 가능하다. 흡착 지시약들은 음이온성 염료들로, Mohr 법은 간편하지만 크롬산은보다도 난용성의 은염을 생성하는 염소이온 이외의 물질을 함유하는 경우나 착색한 시료에서는 종말점이 늦어짐으로써 적정의 오차가 생기게 된다. 역적정에 필요한 SCN-의 양을 알면, Cl-와 반응하고 남은 Ag+의 양을 알 수 있다. 전체 Ag+의 양을 알므로, Cl-에 의해 소비된 양을 계산 할 수 있다. 티오시안산칼륨 Volhard 법은 이온의 직접 적정 외에 할로겐화물 이온의 역적정에도 이용된다. 디클로로플루오레세인, 에오신, 플루오레세인과 같은 산성지시약 은이온을 적정할 때에는 메틸바이올렛, 로다민 6G와 같은 염기성 지시약 5 여기서 AgCl은 Ag2CrO4보다 먼저 침전한다. AgCl의 종말점은 처음 나타나는 붉은색의 Ag2CrO4에 의해 알 수 있다. 6 Mohr 법에서는 종말점에서 붉은색 침전물을 볼 수 있기까지는 Ag+ 표준용액이 더 들어가야 하며, 이것은 양의 오차를 우발한다. 따라서 바탕시험을 통해 오차를 보정하여야 한다. 7 갈색 뷰렛 , 갈색 플라스크 : 질산은 및 AgCl 클로이드는 광분해에 예민하게 때문에 갈색 코팅 된 실험기기를 사용해야 합니다. 10 이번 실험에서 AgCl이온을 검출하고 남은 Ag+ 이온을 CrO4 2- 로 검출해야 하는데 PO4- , AsO4 3- , P2O7 4- , S2- , SO3 2- 등 이러한 음이온들도 Ag+ 와 만나 앙금이 생성되어 실험결과에 오차가 발생할 수 있습니다. 따라서 이러한 것을 제거해주어야 하고 실험기기들을 실험 전 깨끗하게 세척해 주어야 합니다. 11 12 0.0257 mol 크롬산칼륨 / 100 ml = 0.257 M 1ml 크롬산칼륨 = 0.000257 mol >> 0.000514 mol의 은이온과 반응 NaCl 0.02 g = 3.42 x 10^-4 mol = 0.000342 mol >> 0.000342 mol의 은이온과 반응함. >>> 시료에서 은이온과 반응하는것은 0.000342 mol의 NaCl과 0.000514 mol의 크롬산칼륨임. >>>질산은의 적정부피로 환산하면, 34.2ml 는 Nacl과 반응하고 51.4ml는 크롬산칼륨과 반응한다는것. >>> 이론적 종말점이 34.2ml인데, 바탕값을 적용시키면 88.4ml가 됨. 13 14 평균을 낸 후 계산 15 16 적정법에서는 침전제를 당량되게 가해야 하고 동시에 침전반응은 가급적 완전히 일어나야 한다. 즉, 침전물의 용해도곱이 적은 것이라야 한다. 그러므로 모든 침전반응이 적정에 이용될 수는 없고 다음과 같은 조건이 갖추어져야 한다. 17 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 이온, 반응, 종말점, 침전, 갈색, 칼륨