일반화학실험 생활속의 산염기 분석 예비 보고서

일반화학실험 생활속의 산염기 분석 예비 보고서

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본문 1.실험목표 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다. 2.서론 및 원리 산과 염기는 1)산과 염기의 정의 ①아레니우스 정의 -산 : 물에 녹아 이온화하여 H+를 내놓는 물질 -염기 :　물에 녹아 이온화하여 OH-를 내놓는 물질 ②브뤤스테드-로우리 정의 -산: H+를 내줄 수 있는 분자나 이온 -염기: H+를 받을 수 있는 분자나 이온 ③루이스 정의 -산 : 비공유 전자쌍을 받는 물질 -염기 :　비공유 전자쌍을 주는 물질 2)중화반응(neutralization reaction) 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응으로, 염기의 양이온과 산의 음이온이 만나서 염을 만들고 수소인과 수산화이온이 결합하여 물을 만들며 중화열을 발생시킨다. 3)당량점(equivalent point) 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태이다. 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수는 없다. 실험 시 당량점과 종말점이 반드시 일치할 수는 없다. 당량점과 종말점의 차이가 적정오차인데, 적정에서는 두 지점이 일치하는 것이 이상적이다. 노르말 농도* 산 용액의 부피= 염기의 노르말 농도*염기 용액의 부피 4)종말점(end point) 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태. 중화적정실험일 경우, 적정하는 물질을 조금씩 첨가해 나가다가 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 판단할 수 있다, 종말점을 정확하게 알아내기 위해서는 적정을 하는 동안에 용액의 pH를 계속 확인하여 적정곡선을 그리거나 지시약을 사용하는 것이 좋다. 5)지시약(indicator) 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 염기, 종말점, 산과, 실험, 용액, 물질