일반화실 기체의몰질량 예비레포트

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본문 <예비레포트> 일반화학실험1-2반- 실험제목: 기체의 몰질량 실험날짜: 2017년 4월 27일 목요일 실험조 및 공동 실험자: 2조, 박수민, 김서연, 나채영, 박세연 실험목적: 이상 기체 상태 방정식을 응용하여 기체 분자의 몰질량을 측정한다. 실험원리: 몰질량: 어떤 물질 1mol의 질량이다. 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이며 분자의 몰질량은 분자를 조성하는 원자들의 몰질량의 합이다. 이상기체: 구성분자가 모두 동일하고, 분자의 부피와 분자끼리의 상호작용이 무시될 정도로 작은 가상적인 기체 →분자들 간에는 뉴턴의 운동 법칙이 성립하고 분자의 운동은 무작위적, 직선적이다. →분자와 분자 혹은 분자와 용기 내부면의 충돌은 완전 탄성 충돌(에너지는 역학적으로 유지가 되는 상태)을 한다. 기체 상태의 압력: 기체 입자의 몰수- 아보가드로의 법칙: 일정한 온도와 압력에서 기체의 종류와는 상관없이 같은 부피 안에 기체 분자 수는 동일하다. (V∝n) 기체의 온도- 샤를의 법칙: 일정한 압력에서 정해진 양의 기체의 부피는 절대 온도에 정비례한다. (V∝T, K(절대온도)= ˚C+273.15) 기체가 차지하는 부피- 보일의 법칙: 일정한 질량과 온도에서 정해진 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다.(V∝) 이상 기체 방정식 아보가드로의 법칙(V∝n), 샤를의 법칙(V∝T), 보일의 법칙(V∝)를 합쳐 PV=nRT 라는 방정식을 구할 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 기체, 분자, 몰질량, 법칙, 부피, 실험