일반화학실험 - 바륨의 원자량

일반화학실험 - 바륨의 원자량

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본문 토의 AgCl을 침전시키는 이유 BaCl2에서 Cl의 무게와 Cl의 원자량을 알면 Ba의 원자량을 알 수 있다. 굳이 BaCl2를 Ag(NO3)와 반응시킨 후 침전된 AgCl의 무게를 측정하는 이유가 무엇일까? Cl의 원자량을 알기 위해서이다. 이미 무게와 화합물 내 각각의 원소의 원자량과 성분비를 알고있는 AgCl의 무게를 알면 BaCl2에서 유래된 Cl만의 무게를 알 수 있다. 처음 측정한 BaCl2의 무게에서 Cl의 무게를 빼고, BaCl2 몰수(Cl몰수/2)를 나눠주면 Ba의 원자량을 알 수 있다. BaCl22H2O를 사용하는 이유(추정) BaCl2수용액을 만든다기에 당연히 증류수에 고체의 BaCl2를 넣을거라 생각했는데, 1조와결과 보고2조가 용액을 만들 때 액체와 액체를 섞었다고 했다. 보고서를 쓸 때 BaCl22H2O가 무엇인지, 왜 계산이 복잡해지는데도 BaCl2를 직접 증류수에 녹이지 않는지 궁금했다. 염화 바륨 수용액에 대해서는 자세히 알지 못했지만 염화바륨을 직접 사용하는 것은 위험하기 때문에 그렇지 않을까 생각한다. 염화 바륨(Barium chloride 화학식:BaCl2): 염소 와 바륨의 화합물로, 물에 녹는 바륨염이다. 독성이 있으며, 무색의 결정이다. 레이크 안료, 매염제, 살충제, 분석용 시약 등으로 쓰인다. 수용액에서 BaCl 2 는 단순한 염으로 작용한다 . 물에서 이것은 1 : 2 전해질이며 용액은 중성 pH를 나타낸다 . 빛에 반응하는 AgNO3 질산은은 할로겐화물 보다 빛에 훨씬 덜 민감하다. 빛이 AgX(할로겐화은) 결정에 흡수되면, 광자는 전자가 승격되도록 전도대 (원자가 띠 보다 높은 에너지를 가진다.) 감도 반점 결정 결함 또는 클러스터 일 수있는 얕은 전자 트랩이며, 황화은 , 금, 기타 미량 원소 ( 도핑 ), 또는 이들의 조합, 그리고 실버 금속 반점을 형성하기 위해 삽입은 이온 결합. 결정 결함 또는 은 황화물 , 금, 기타 미량 원소 ( 도펀트 ) 또는 이들의 조합의 클러스터 일 수 있으며, 그 다음은 간극은 이온과 결합하여은 금속 점을 형성한다. 할로겐화은 결정이 빛에 노출 될 때, 결정 의 표면에 감도 반점은 금속 은의 작은 반점으로 바뀐다 (이들은 보이지 않거나 잠상을 포함한다 ). 은의 얼룩에 약 4 개 이상의 원자가 포함되어 있다면, 전체 결정을 금속은으로 전환시키는 현상 을 일으킬 수 있습니다 . 감상 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 결정, 바륨, 금속, 반점, 무게, 염화