실험레포트 화실 물질의 정제 재결정법 결과보고서

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[실험레포트] 화실 물질의 정제 재결정법 결과보고서.hwp

본문 1) 실험치와 이론치의 비교 아세트아닐라이드의 이론상의 녹는점은 115도이다. 그런데 실제로 실험을 통해 구한 녹는점은 105~110도로 나타났다. 기계로 측정한 녹는점 구간에 이론상의 녹는점이 존재하지 않는 것으로 보아 녹는점 측정장치에 넣은 표본이나 여과할 때 불순물에 들어간 것으로 예상된다. 2)데이터에 대한 관련 공식과 계산과정 2g의 혼합시료에는 아세트아닐라이드와 벤조산이 1:1로 섞여있었다. 따라서 수용액에 들어간 아세트아닐라이드의 질량은 1g으로 계산할 수 있다. 실험 전 측정한 호일판과 거름종이의 질량은 각각 2.80g과 0.48g이었고 실험 후 건조시킨 침전물(호일판+거름종이+침전)의 질량이 4.18g이었으므로 재결정 된 아세트아닐라이드의 질량은 4.18-(2.80+0.48)=0.9g으로 계산된다. 따라서 회수율은 (0.9/1)*100=90%가 된다. 2g의 혼합시료에는 아세트아닐라이드가 1g이므로 벤조산도 1g이 존재한다. 벤조산 (C6H5COOH)의 분자량은 122.13이므로 벤조산 1g은 0.0081880몰임을 알 수 있다. 벤조산 1분자에서 1개의 H+가 나오므로 1g의 벤조산 수용액을 중화시키기 위해서는 0.0081880몰의 OH-가 필요하다. 따라서 0.0081880몰의 NaOH가 필요하다. 우리는 농도를 알 수 없는 NaOH 4ml를 사용했다. 중화시킬 양의 1.5배를 넣어주기로 했으므로 중화시킬 양은 약 2.7ml가 된다. 즉, 2.7ml의 naoh 수용액 속에 0.0081880몰의 naoh가 들어있다는 뜻이므로 몰농도의 정의 몰수/용액부피(L)에서 3.0M이 된다. 산이 내는 h+의 몰수(nmv)= 염기가 내는 oh-의 몰수(n'm'v') (n,n' : 산, 염기의 가수, m, m' : 산, 염기의 몰 농도, v, v': 산, 염기의 부피) 식1 3)실험 시 특별 관찰 사항 논의 회수율이 다른 조들과 다르게 유난히 큰 값인데 이는 혼합시료가 완벽한 1:1비율이 아니었던가, 거름장치에서 증류수를 뿌려줄 때 거름장치 벽에 붙어있던 다른 조들의 아세트아닐라이드가 남아있었던 것 같다. 또한, 녹는점의 오차를 보아 재결정의 결과 뭔가 불순물이 포함 되어 회수율이 크게 나타났다고 생각할 수도 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 벤조산, 녹는점, 질량, 세트, 실험, 염기