실험레포트 화학 반응 속도(시계반응) 예비 및 결과 레포트

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[실험레포트] 화학 반응 속도(시계반응) 예비 및 결과 레포트.doc

본문 실험 제목; 화학 반응 속도 (시계반응) 1. 실험 목적 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다. 2. 실험 이론 계산기 반드시 지참하세요 이론으로 조사해야 할 것들 ① 반응 속도(간단하게) 단위 시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도변화를 반응속도라고 한다. ② 반응 속도 상수와 반응 차수(식과 간단한 설명) 반응속도 식에서의 비례상수로 농도와는 무관하지만 온도가 달라지면 그 값이 달라진다. ③ 시계반응의 개념(간단히) 농도에 따라 색이 변하는 속도가 달라진다. ④ 반응 속도에 영향을 주는 인자들을 간단히 설명하시오. 농도: 농도가 높을수록 반응속도가 빨라진다 (충돌횟수가 많으므로) 온도: 온도가 높을수록 반응속도가 빨라진다 촉매: 정촉매와 부촉매가 있다 표면적: 표면적이 증가하면 반응속도가 빨라진다 <다단계반응> 이번 실험의 화학양론적으로 다음과 같다. 2I- + S2O82- = I2 (aq) + 2SO42- 이 반응은 동시에 세 가지 이온의 충돌이 필요하다. 그러한 충돌이 일어날 확률은 매우 작다. 첫째로 2개 아이오딘과 1개 과황산(S2O82-) 이온간의 가능한 순차 반응은 다음과 같다. 메커니즘1 1-a I- + S2O82- = SO42- + SO4I- 1-b SO4I- + I- = I2 + SO42- 이 반응 중 한가지는 다른 반응보다 더 느리다. 다단계 반응 중 더 느린 반응을 속도 결정단계라고 한다. 이것은 그 과정의 전체 속도가 느린 단계의 속도에 따라 결정된다는 것을 의미한다. 메커니즘 1에서 첫째 단계가 속도 결정 단계이면 첫째 단계의 속도는 다음과 같다. 속도 = k1 I- S2O82- (메커니즘 1-a의 속도식) 둘째 단계가 첫째 단계보다 느리면 속도식은 그 반응이 마치 한 단계로 일어나는 것과 같은 형태로 나타낸다. 속도 = k2 I- 2 S2O82- / SO42- ▶SO42- 의 농도가 일정하다고 가정할 때 (메카니즘 1-b의 속도식이고 1단계 반응은 불가능하다.) 둘째로 가능한 순차 반응은 메커니즘 2 2-a 2I- = I22- 2-b I22- + S2O82- = I2(aq) + 2SO42- 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 단계, 실험, 첫째, 반응속도, 시계반응