실험레포트 킬레이트 적정법 예비레포트

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[실험레포트] 킬레이트 적정법 예비레포트.hwp

본문 1. 실험목적 킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다. 2. 이론 킬레이트 효과는 한 자리 배위자인 암모니아와 두자리 배위자인 에틸렌디아민(en)은 배위 하는 N의 성질은 비슷하지만, 생성되는 착물의 안정도는 에틸렌디아민을 배위자로하는 착물쪽이 훨씬 안정하다. 엔탈피효과로 이해되고 있다. 즉, Co2+는 원래 수화대어 있어 6개의 물분자가 배위되어 있다. 암모니아의 경우 6개의 물분자가 Co2+에배위되어 구속된다. 한편, 에틸렌디아민의 경우 똑같이 6분자의 물이 자유롭게 되나, 3분자의 에틸렌디아민분자만 배위한다. 따라서 자유로운 분자의 수는 암모니아의 경우 , 반응 전후에서 변하지 않으나, 에틸렌디아민의 경우는 3개 증가한 것이 된다 . 즉, 엔탈피가 증가하므로 후자의 반응쪽이 보다 유리하게 된다. 킬레이트 적정법 킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림 1 과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워지게 되었다. 그림 1 EDTA의 코발트(II) 착이온 일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다. 킬레이트 시약과 완충용액 킬레이트 적정에 있어서 가장 중요한 킬레이트 시약에는 EDTA(ethylene-diamine tetraacetic acid), NTA(nitrilotriacetic acid), CyDTA(1,2-cyclo-hexadiamine tetraacetic acid) 등이 있는데 이 중에서 가장 많이 쓰이는 것은 EDTA이다. → EDTA 구조 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 킬레이트, 금속이온, 배위, 금속, 이온, 경우