레포트(무기화학)염화칼슘 6수화물의 제법 및 성질

레포트(무기화학)염화칼슘 6수화물의 제법 및 성질

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본문 염화칼슘 6수화물(CaCl2, Calcium chloride hexahydrate)의 제법 및 성질 1. 실험목적 염화칼슘 6수화물은 흡습성이 매우 강해서 습기제거제 또는 제설제, 링거액, 주사 등에 흔히 사용된다. 대리석에서 염소를 제외한 다른 금속들을 제거하고 표백분과 반응해서 염화칼슘을 만들 수 있다. 2. 실험이론 염화칼슘은 물과 반응하여 아래 반응식처럼 염화칼슘 6수화물을 생성한다. CaCl2 + 6H2O → CaCl2 6H2O 염화칼슘이 물을 흡수하는 성질을 가지고 있으며, 건조제로 사용한다. 화학식 CaCl2. 천연으로는 복염으로서 타키하이드라이트 등의 광물로서 산출된다. 또, 바닷물 속에 0.15% 함유되어 있다. 무수물은 조해성이 있는 사방정계의 백색 결정으로, 녹는점 772℃, 끓는점 1,600℃ 이상, 비중 2.512이다. 물에 대한 용해도는 크며, 1g의 물에 74.5g 녹는다. 알코올 아세톤 등에도 녹는다. 공업적으로는 암모니아-소다법(솔베이법)을 시행할 때, 암모니아 증류탑의 폐액을 농축하여 식염을 회수할 때 다량으로 얻는다. 이것은 이수화물에 상당한다. 또, 석회법으로 염소산나트륨을 제조할 때에도 부산물로 생성한다. 탄산칼슘 또는 수산화칼슘에 염산을 작용시켜 용액을 증발시키면, 30℃ 이하에서는 육수화물의 결정이 석출한다. 30～40℃에서는 사수화물이 생기고, 그 이상에서는 이수화물, 175℃에서는 일수화물, 약 300℃에서는 무수물이 생긴다. 이수화물 및 무수물은 수분을 잘 흡수하므로 건조제로 중요하나, 암모니아 및 알코올과 각각 결합하여 CaCl28NH3, CaCl24C2H5OH 등의 분자화합물을 만들기 때문에 이것들의 건조에는 사용할 수 없다. 육수화물을 얼음과 1.44대 1의 비율로 섞은 냉각제는 －54.9℃에 이른다. 수용액은 냉동기용 및 얼음 제조용 냉매로서 중요하다. 또 콘크리트에 섞어서 동결 방지에 사용한다. 의약품으로서도 링거액 등으로 알려진 바와 같이, 이것은 칼슘제 중에서 가장 흡수가 빠르고, 직접 복용하면 위를 해치므로, 주로 주사제로 사용된다. 탄산캄슘 또는 수산화칼슘에 염산을 가하여 용액을 증발시키면 30℃ 이하에서 6수화염의 결정이 석출된다. 3. 시약 및 기구 시약 : 염산, 표백분, 대리석조각 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 화물, 염화칼슘, 이수화물, 수화물, 이것, 실험