물리화학 보고서-Formula and Stability Constant of Complex

물리화학 보고서-Formula and Stability Constant of Complex

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본문 Formula and Stability Constant of Complex Result & Discussion 6. Result 6.1. NaOH와 HCl의 표준화 ① NaOH 이론값(L) KHP(mol) = NaOH(mol) = rm 0.05g over 204.23g/mol `=`0.000244mol NaOH(mol) / NaOH(N) = rm 0.000244mol over 0.02N `=`0.0122`L ② 실제 사용한 NaOH농도(N) M × V = M × V 0.02N × 0.0122L = M × 0.0152N M = 0.0161N ③ 사용한 HCl농도(N) M × V = M × V NaOH(N) × NaOH(L) = HCl(N) × HCl(L) 0.016N × 10.1ml = M × 10ml M =0.0162N 6.2.Method A 그림 Fe3+와 Salicylic acid의 비율에 따른 spectrum 표 method A 결과 비율(X:Y) X Y Peaks(nm) Abs(AU) XY/A 1:9 0.00021 0.00191 486.0 0.17430 0.0000023012 2:8 0.00042 0.00170 525.0 0.38697 0.0000018451 3:7 0.00064 0.00148 528.0 0.56975 0.0000016624 4:6 0.00085 0.00127 525.0 0.73712 0.0000014644 5:5 0.00106 0.00106 526.0 0.86660 0.0000012965 6:4 0.00127 0.00085 527.0 0.94732 0.0000011395 7:3 0.00148 0.00064 527.0 0.99959 0.0000009476 8:2 0.00170 0.00042 526.0 0.91444 0.0000007808 9:1 0.00191 0.00021 527.0 0.56749 0.0000007068 그림 Fe3+의 농도비율과 흡광도 그림 흡광도와 XY/A ▶계산과정에 필요한 식 Beer-Lambert Law이용, rmK= complex over Fe ^ 3+ sal ^ - = complex over (x- complex )(y- complex ) rmA=log I _ o over I = epsilon l complex , where rm complex = A over epsilon l Jobs Method를 이용, rm xy over A = 1 over epsilon l 1 over K +(x+y) - A over ( epsilon l) ^ 2 ▶(흡광도와 XY/A)그래프의 기울기 rm =`- 1 over ( epsilon l) ^ 2 `= -1×10 -6 rm THEREFORE 1 over epsilon l =`1×10-3 ▶(흡광도와 XY/A)그래프의 y절편 rm = 1 over epsilon l 1 over K +(x+y) =`2` TIMES `10 ^ -6 `=```1 TIMES 10 ^ -3 TIMES `( 1 over K +0.00212) RMTHEREFORE 1 over K `=`-0.00012 ▶ Stability constant K=8333 ▶Gibbs free energy rm TRIANGLE G ^ 0` =`-RTInK``# ````````````````````=`-`(8.314`J/K*mol)` TIMES `2.98015K`` TIMES `ln8333# ````````````````````=`-2.238 TIMES 10 ^ 4 ⇒ 자발적 반응 6.3.Method B 그림 method B spectrum 표 method B 결과 묽힘비율 X의 농도, X Peaks(nm) Abs(AU) A1/2 X /A1/2 1:1 0.00125 527.0 0.89424 0.94564 0.00132 1:2 0.000625 529.0 0.48622 0.69729 0.00089633 1:4 0.0003125 529.0 0.16565 0.40700 0.00076781 1:8 0.00015625 570.0 0.048344 0.21987 0.00071065 1:16 0.000078125 488.0 0.018953 0.13767 0.00056748 그림 HCl묽힘 횟수와 흡광도 그림 A1/2와〔X〕/A1/2 ▶계산과정에 필요한 식 Beer-Lambert Law이용, K= complex over Fe ^ 3+ sal- = complex over (c- complex ) ^ 2 , complex = A over epsilon l Jobs Method를 이용, x over sqrt A `=` 1 over epsilon lK ^ 1/2 ``+ 1 over epsilon l sqrt A ▶(A1/2와 〔X〕/A1/2)그래프의 기울기 rm =` 1 over epsilon l `=``0.0008 rm THEREFORE ` epsilon l`= 1250 ▶(A1/2와 〔X〕/A1/2)그래프의 y절편 rm =` 1 over sqrt epsilon lK `=0.0005```=` 1 over sqrt `1250`` TIMES `K `` RM 1 over K =0.0003125 ▶ Stability constant K = 3200 ▶Gibbs free energy rm TRIANGLE G ^ 0` =`-RTInK``# ````````````````````=`-`(8.314`J/K*mol)` TIMES `2.98015K`` TIMES `ln3200# ````````````````````=`-0.1999 TIMES 10 ^ 4 ⇒ 자발적 반응 7.Discussion 이번 실험은 Fe3+와 Salicylic acid를 비율을 다르게 혼합하여 만든 용액과 같은 물질을 1:1로 혼합한 용액에 HCl을 이용해 희석하여 만든용액을 사용하였다. 이 두 가지 용액을 총 16가지를 만들어 UV-spectrum을 이용해 spectrum을 얻었으며 이 결과를 분석하기 위해 Beer-Lambert Law와 Jobs Method를 이용하여 stability constant를 구하고 이를 이용하여 최종적으로 Gibbs free energy를 구할 수 있었다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 그림, 비율, 이용, 결과, 용액, 묽힘