도금 실험(동전 도금)

도금 실험(동전 도금)

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본문 < 화학실험 1 > 도금 실험 (동전 도금) 1. 실험제목 도금 실험(동전 도금) 2. 실험목적 동전의 표면에 아연 도금을 하고, 도금의 원리인 산화-환원 반응을 이해한다. 3. 실험원리 (1) 금속의 산화 환원반응 1) 금속과 비금속 ① 금속 : 전자를 잃기 쉬운 물질로 주기율표의 왼쪽에 위치 ② 비금속 : 전자를 얻기 쉬운 물질로 주기율표의 오른쪽에 위치 2) 산화 환원반응 산화반응 환원반응 어떤 물질이 산소와 화합하는 반응 어떤 물질이 산소를 잃는 반응 어떤 물질이 수소를 잃는 반응 어떤 물질이 수소와 화합하는 반응 원자나 분자, 이온 등이 전자를 잃는 반응 원자나 분자, 이온 등이 전자를 얻는 반응 3) 산화제와 환원제 ① 산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질로 산화력이 크다. ② 환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 환원력이 크다. 4) 반응성과 산화 환원 ① 반응성이 큰 금속 : 전자를 잃고 산화되기 쉽다.(Zn → Zn2+ ＋ 2e-) ② 반응성이 작은 금속 : 전자를 얻어 환원되기 쉽다.(Cu2+ ＋ 2e- → Cu) (2) 금속의 반응성 1) 금속 반응 서열 : 왼쪽으로 갈수록 산화가 잘 된다. K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 반응성 크다. 반응성 작다. 산화가 잘 일어남 환원이 잘 일어남 전자 잃고 양이온 되기 쉽다. 전자 얻어 금속으로 산출 쉽다. 이온화 경향 K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au 산소와 반응 쉽게 산화 서서히 산화 산화 안됨 물과의 반응 냉수와 반응 고온에서 반응 반응치 않음 산과의 반응 모든 산과 반응 산화성에 용해 왕수 녹음 2) 이온화 경향: 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향 이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다 ① 금속의 이온화 경향 ② 금속의 반응 - 첫째, 물과 반응하여 수소기체를 발생시키고 자신은 염기성 수용액이 된다. - 둘째, 산과 반응하여 수소기체를 발생한다. ③ 반응성의 비교 두 금속의 이온화 경향성을 비교하여 주어진 화학 반응이 실제로 일어날 수 있는 지 없는지를 판단할 수 있다. - 일반적으로 A + B+ → A+ + B A + BC → AC + B 반응이 진행되면 이온화 경향성은 A > B , 반응이 일어나지 않으면 A < B - 이온화 경향이 큰 금속을 작은 금속의 이온 용액 속에 담그면 큰 금속은 녹 아서 양 이온이 되고작은 금속 이온은 금속으로 석출된다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 금속, 산화, 도금, 경향, 반응성