레포트자료 일반화학실험결과레포트- 몰질량의측정

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본문 TITLE 몰 질량의 측정 DATE 2008. 10. 7. 화요일 *PRINCIPLE 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰 질량을 12라고 정의하고, 이 동위 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰 질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 몰의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 구할 수 있다 ① 몰질량 화합물이란 근본적으로 원자의 집합체이다. 예를 들면 메테인은 탄소원자 1개와 수소원자 4개로 이루어진 분자로 되어있다. 메테인 1mol의 질량을 어떻게 계산 할수 있을까? 즉 6.022 x 10²³ 개의 CH₄ 분자에는 탄소원자 1개와 수소원자 4개가 들어있으므로 , 1mol 의 CH₄분자에는 1mol의 탄소원자와 4mol의 수소원자가 있다. 1mol 메테인의 질량은 이것에 들어있는 탄소와 수소의 질량을 합하여 구할수 있다. 1mol 의 C의 질량 = 1 x 12.01g = 12.01g 4mol H의 질량 = 4 x 1.008g = 4. 032g 1mol CH₄의 질량 =16.04g 결과량 16.04g을 메테인의 몰질량, 즉 메테인 분자 1mol의 질량이라고 부른다. 물질의 몰질량은 그 물질 1mol의 질량이다. 몰질량은 각 구성원자의 질량을 합하여 구한다. ② 이상기체 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙, 즉 기체의 거동을 나타내기 위해 세 가지 식을 하나의 종합식 으로 나타 낼 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 질량, 기체, 몰질량, 메테인, 분자, 메테