레포트자료 화학평형상수의 결정

레포트자료 화학평형상수의 결정

[레포트자료] 화학평형상수의 결정.hwp

본문 ■원 리 가. 화학평형(Chemical Equilibrium) 화학량론의 계산에서 화학반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까지 진행된다고 가정하였다. 많은 반응이 실제로 완결될 때까지 진행된다. 이러한 반응에 대해서는 반응물이 정량적으로 생성물로 변하며, 남아있는 한계 시약의 양은 무시할 수 있다고 가정할 수 있다. 그러나 반응이 완결되기 훨씬 전에 중단되는 경우도 많이 있다. 한 예로 이산화질소의 이합체화 반응을 들 수 있다. 반응물 는 흑갈색 기체이며 이합체 는 무색 기체이다. 25℃에서 를 밀폐된 진공유리 그릇 속에 넣으면 가 로 변함에 따라 초기의 흑갈색이 옅어진다. 그러나 오랜 시간이 지나도 그릇 속의 색깔이 완전히 무색으로 되지는 않으며 갈색의 강도가 일정하게 유지된다. 이것은 의 농도가 더 이상 변하지 않음을 뜻한다. 이 반응은 모든 반응물의 농도가 시간에 따라 일정하게 유지되는 화학평형에 도달한 것이다. 밀폐된 용기에서 진행되는 어떠한 반응도 평형에 도달한다. 어떤 반응은 평형의 위치가 생성물 쪽으로 매우 기울어져 있어 반응이 완결된 것처럼 보인다. 이러한 반응은 평형이 오른쪽으로(생성물 방향으로) 크게 치우쳐 있다고 한다. 예를 들어 화학량적 양의 산소와 수소 기체를 섞어 반응시키면 반응은 거의 완결되며, 그 계가 평형에 도달했을 때 남아 있는 반응물의 양은 매우 적어 무시할 수 있다. 반면에 어떤 반응은 매우 조금밖에 진행되지 않는다. 예를 들어 고체 를 25℃에서 밀폐된 용기 속에 두면 이것이 분해하여 생기는 고체 와 기체 의 양은 아주 적어 검출하기 힘들 정도이다. 이러한 경우는 평형이 왼쪽으로(반응물 방향으로) 크게 치우쳐 있다고 한다. 나. 화학평형상수(Chemical Equilibrium Constant, ) 다음 반응에서 A, B, C, D가 반응에 관여하는 화학물이고 a, b, c, d가 균형을 맞춘 반응식의 계수라면 평형조건을 일반적으로 기술하는 방법인 "질량 작용의 법칙"은 다음과 같은 평형식으로 나타낼 수 있다. 는 평형에 있는 화학종의 농도를 나타내며, 는 평형상수이다. 따라서 평형상태에서 존재하는 화학종들의 농도를 측정하면 평형상수를 계산할 수 있다. 다. 화학평형상수의 응용 어떤 반응의 평형상수를 알면 반응이 진행되려는 경향, 어떤 농도가 평형조건을 나타내는 지의 여부, 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치 등과 같은 그 반응의 몇 가지 중요한 특징을 예측할 수 있다. 어떤 반응이 진행되려는 경향은 평형상수의 크기로부터 알 수 있다. K가 1보다 훨씬 크면 그 반응계는 평형에서 대부분 생성물로 되어 있다. 즉 평형이 오른쪽으로 치우쳐 있음을 의미하고 이러한 반응은 거의 완결된다. 반면에 K값이 매우 작으면 평형에서 그 계는 대부분이 반응물로 되어 있고 평형의 위치는 왼쪽으로 치우쳐 있으며, 반응은 거의 진행되지 않는다. K의 크기와 평형에 도달하는 시간 사이에는 직접적인 관계가 없다. 평형에 도달하는 시간 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 기체, 반응물, 시간, 위치, 물의