레포트 일반화학 실험 결과 보고서 7 열계량

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본문 일반화학 실험 결과 보고서 7. 열계량 학과(학부) 실험일자 분반 제출일자 조 제출자 조원 1. Abstract (요약) '열계량' 실험의 목표는 열량계의 온도 변화를 관찰하여 화학반응에 수반하는 열의 흡수 또는 방출되는 양을 측정하여 보고 열역학의 기초를 이해하는 것이다. 이번 실험에서는 열량계를 사용하여 용액이 얻은 열과 용기가 얻은 열을 측정해 반응열을 구하게 된다. 반응열을 구하기 위해서는 비열과 열용량을 이해하여야 하는데, 비열(s)은 물질 1g을 1℃ 올리는데 필요한 열량이며, 열용량(C)은 주어진 양의 어떤 물질을 1℃ 올리는데 필요한 열량이다. 만일 물질의 양(m)과 비열을 알고 있다면 시료의 온도변화(T)로부터 반응열q는 q=msT=CT이다. 실험을 진행하기 위해서 보온병, 실리콘마개, 온도계, 100mL 눈금실린더, 얼음물, 증류수, 0.4M HCl2.0M NaOH 수용액을 준비한다. 실험 준비를 마친 후 중화반응열을 측정하기 전에 열량계의 열용량을 결정하는 실험을 먼저 진행한다. 보온병에 100mL의 증류수를 넣고 온도계를 끼운 뚜껑을 덮은 다음 일정한 온도가 되면 그 값을 기록한다.(Tw) 여기서 적당히 냉각된 얼음물의 온도(Tice)를 잰 후 20mL를 재빨리 취하여 넣은 뒤, 전체 용액의 온도변화를 관찰하고 최저온도를 기록한다.(Tf) 첫 번째 실험에서 Tw=17.5℃, Tice=2.0℃, Tf=13.0℃로 열량계의 열용량은 87.4J/℃이다. 열량계의 열용량을 결정한 후에는 중화반응열을 측정하는 실험을 한다. 우선 용기에 0.4M HCl 100mL를 넣고 온도를 측정한다. 그리고 2.0M NaOH용액 200mL를 준비하고 용액의 온도가 HCl용액과 소수점 아래 한자리까지 동일하게 되도록 방치한다.(T1) 이 용액을 용기에 재빨리 넣고 뚜껑을 덮은 뒤 도달하는 최고온도를 측정한다.(T2) 실험결과 HCl용액과 NaOH용액의 온도는 16℃이고 반응 후 최종온도는 20℃였다. 따라서 총 반응 열량은 563.6cal 였고, 생성된 무리의 몰당 방출한 열량은 58.95kJ/mol이었다. 2. Introduction (이론 및 배경) 열량계의 온도 변화를 관찰하여 화학 반응에 수반하는 열의 흡수 또는 방출되는 양을 측정하여 열역학의 기초를 이해하는 데에 있다. 열이란 다른 온도에 있는 두 물체 사이의 열에너지의 전달이다. 열의 흐름이라고 말하면 흔히 더운 물체에서 찬물체로의 열의 이동이다. 열에너지는 온도를 측정해서 계산할 수 있다. 열에너지는 양을 중요시하게 생각한다. 더 많은 양의 분자가 있으면 더 많은 분자 운동이 있기 때문에 더 많은 열에너지를 저장한다. 이번 실험에서는 중화반응을 이용해 열을 측정하는데 중화반응은 물과 염을 생성하고 물리적으로 열을 생성한다. 열량계를 이용해 이 반응열을 측정하는데 반응열을 측정할 때는 용기가 얻은 열과 용액이 얻은 열을 구해서 더해주어야 한다. 아무리 단열이 잘되는 열량계라도 미세한 열의 흡수 또는 방출이 있을 수 있기 때문이다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 온도, 열의, 반응열, 열량계, 용액