레포트-HCl이 왜 강신이고 H2Co3는 왜 약산인가 화학레포트

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본문 HCl이 왜 강산이고 H2Co3는 왜 약산인가? 목차 1 강산과 약산 <1>강산 <2>약산 2 HCl(염산)과 H2Co3(탄산) <1>HCl(염산) (1)HCl(염산) (2)염산의 산의 이온화상수 <2>H2Co3(탄산) (1)H2Co3(탄산) (2)탄산의 산의 이온화상수 3 HCl이 강산이고 H2Co3는 약산일 수밖에 없는 이유 4 참고문헌 1 강산과 약산 <1>강산 강산은 센 전해질로, 실제로는 수용액에서 완전히 이온화 한다고 가정한 산이다. 즉, 이온화 하는 정도가 큰 산으로, 수용액 속에서 대부분이 이온화 하므로 이온화 농도가 크다. (예 : HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI 등) <2>약산 약산은 물에서 극히 일부분이 이온화 하는 산이다. 즉, 이온화 하는 정도가 작은 산으로, 수용액 속에서 일부만 이온화 하고 대부분 분자 상태로 있으므로 이온화 농도가 작다. (예 : CH3COOH, H2CO3등의 대부분의 산) 2 HCl(염산)과 H2Co3(탄산) <1>HCl(염산) (1)HCl (염산) 염산은 이온화도가 큰 산이다. 반응식은 HCl H+ + Cl 이고, 반응 방향은 수용액에서 오른쪽으로의 반응이 잘 일어난다. 100% HCl이 물에 녹아 평형이 되면 약 92% 분자가 해리되어 92% H+, 92% Cl- 상태로 존재하고, 약 8% HCl로 존재한다. 즉, 물에 녹인 HCl 대부분이 해리된다. 따라서 용액 속 H+ 농도가 매우 높다. 그렇기 때문에 강한 산성용액이 되는 것이다. 비율(질량비) Conc. (w/w) 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 약산, 이온화, 강산, 염산, 반응, 강